Dissolution de composés ioniques ou moléculaires

Suite du cours: cohésion de la matière

I Dissolution d'un solide ionique dans un solvant

1) Solvant polaire

-Solvant constitué de molécules polaire

2) phénomène de dissolution

-Un cristal ionique dans l'eau subit une:

-Séparation des ions du cristal (= dissociation du réseau cristallin)

-Hydratation des ions (les ions sont entourés d'eau)

-Dispersion des ions hydratés dans l'eau

➥Les ions sont appelés aqueux

Exemple de réaction de dissolution d'un solide ionique dans l'eau

NaCl_s → Na⁺_(aq) + Cl^-_aq

-Les composés ioniques sont solubles dans l'eau

-Une solution ionique est électriquement neutre et conductrice

3) Particularité de l'eau

-Les liaisons hydrogènes de l'eau (H₂0) facilitent les dissolution de certaines molécules comme l'éthanol

II Dissolution dans un solvant polaire

1) Solvant apolaire

-Solvant constitué de molécules apolaire

2) Espèces solubles dans un solvant apolaire

-Elle doivent aussi être apolaire

-Les dissolutions se produisent par apparition de liaisons de Van der Waals

Voir le chapitre sur les interactions fondamentales

III Concentration des espèces en solution

1) Concentration molaire en soluté apporté

C: concentration molaire

n: nombre de mol

V: litres de solution

2)Concentration molaire en ion

Exemple avec NaCl

Si le soluté est un composé ionique:

n moles de NaCl donnent n moles de Na⁺_(aq) et n moles de Cl^-_aq

➨ n NaCl → n Na⁺_(aq) + n Cl^-_aq

Car pour NaCl, on a: Na₁Cl₁

-Si on avait Na₂SO₄

➨ n Na₂SO₄ → 2Na⁺_aq + SO^-2_{4 aq}

IMPORTANT, les chiffres tels que ₂... sont à prendre en compte dans les calculs (avec ₂ on aura _2n dans les formules

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