Cinétique chimique

Réaction lente ou rapides

Réaction rapide

On parle de réaction rapide quand une réaction semble terminée lorsque que les réactifs sont mis en contacts

➥Elle semble "instantanée"

Exemple: les réactions acido-basique

Réactions lente

On parle de réaction lente S'il faut plusieurs secondes, plusieurs minutes pour atteindre l'état initial

Facteur cinétique

La concentration initiale des réactifs

Plus la concentration initiale des réactifs est importante, plus la réaction est rapide

La température

Plus la température est haute, plus la réaction est rapide

Inversement, plus la température est basse, plus la réaction est lente

Autres facteurs

Certaine réactions chimiques sont sensibles à d'autres facteurs, cela dépend des espèces de la réaction

Les autres facteurs peuvent être:

-La pression pour les gaz (même rôle que la concentration))

-La lumière pour les réactions photochimique

-Le solvant de la réaction

Catalyse

Définition d'un catalyseur

Un catalyseur est une espèce qui accélère la réaction chimique sans être consommée

Différent type de catalyse

Catalyse homogène

Le catalyseur est dans la même phase que le réactif

Catalyse hétérogène

Le catalyseur est dans une phase différente de celle du réactif

Catalyse enzymatique

C'est une catalyse homogène, faite en utilisant une enzyme(grosse molécule) ou une protéine

REMARQUE: La plus part des réactions métabolique sont catalysée par des enzymes

Suivi cinétique

Exemple d'une réaction totale

On a la réaction A+B-> C+D

Pour faire le suivi de cette réaction, on trace la courbe x(t)

➥Dans un suivi cinétique, on s'intéresse à l'avancement en fonction du temps

L'avancement vas de x = 0 à x = x_max

On remarque que la vitesse de la réaction est proportionnelle à la tangente à la courbe x(t)

On a:

v = v_max quand t = 0

➥à t = 0, la concentration des réactifs est la plus grande, la vitesse est donc la plus rapide

v = 0 et x = x_max quand t tend vers +∞

Comment tracer la courbe x(t) ?

Pour tracer la courbe x(t), on peut:

-Doser 1 réactif et 1 produit de la réaction

-Mesurer le pH

-Mesurer la conductivité

-Mesurer la pression

Temps des demi réactions

Pour les demi-réactions, on admet que:

x(t_${1}/{2}$) = ${x_{max}}/{2}$

Le temps d'une demi-réaction est donc le temps nécessaire pour que l'avancement atteigne la moitié de sa valeur maximale (ou valeur finale pour les réactions non total)

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