Absorbance et solutions colorées

I- Absorbance

-La couleur d'un objet provient de la superposition des radiations non absorbée de la lumière blanche

-On voit donc la couleur complémentaire des couleurs absorbées par l'objet

-On mesure l'absorbance avec un spectrophotomètre

Les sources de lumière colorée

II- Spectre d'absorption d'une solution,A= f(λ)

On a donc ici: A= f(λ)

-Le spectre d'absorption est le graphique de l'absorbance en fonction de la longueur d'onde

-La couleur d'une solution est l'addition des couleurs complémentaire des couleurs des pics d'absorption (longueur d'onde des pics)

-La couleur complémentaire est aussi la couleur diamétralement opposée sur le cercle chromatique

-Pour mesurer l'absorbance, il faut régler le spectrophotomètre sur la longueur d'onde du maximum d'absorption de la solution (= longueur d'onde la couleur complémentaire de celle de la solution)

III- Courbe d'étalonnage

-C'est la courbe qui relie la concentration à l'absorbance

-On l'utilise souvent pour trouver la concentration d'une solution

IV- Loi de Beer-Lambert

-Doser une espèce chimique équivaut à déterminer sa concentration dans une solution

-Loi de Beer-Lambert: Pour des solutions suffisamment diluée, l'absorbance est proportionnelle à la concentration de l'espèce colorée: A= k ✕ C

A: absorbance, k: un réel, C: concentration

-L'absorbance dépend aussi de la nature de l'espèce chimique, de la longueur d'onde la radiation utilisée pour la calculer, du solvant, de la température

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