coursenligne1s6 site de cours en ligne première terminale et bac Coursenligne1s6.fr, fiches de révision pour lycéens de première, terminale & bac

Coursenligne1s6: 1er site de cours & révision en ligne fait pour des lycéens par des lycéens (2012)

Dissolution de composés ioniques ou moléculaires

logo cours en ligne 1s6 site de cours en ligne pour première

Suite du cours: cohésion de la matière

I Dissolution d'un solide ionique dans un solvant

1) Solvant polaire

-Solvant constitué de molécules polaire

2) phénomène de dissolution

-Un cristal ionique dans l'eau subit une:

-Séparation des ions du cristal (= dissociation du réseau cristallin)

-Hydratation des ions (les ions sont entourés d'eau)

-Dispersion des ions hydratés dans l'eau

->Les ions sont appelés aqueux

Exemple de réaction de dissolution d'un solide ionique dans l'eau

NaCls -> Na+(aq) + Cl-aq

-Les composés ioniques sont solubles dans l'eau

-Une solution ionique est électriquement neutre et conductrice

3) Particularité de l'eau

-Les liaisons hydrogènes de l'eau (H20) facilitent les dissolution de certaines molécules comme l'éthanol

II Dissolution dans un solvant polaire

1) Solvant apolaire

-Solvant constitué de molécules apolaire

2) Espèces solubles dans un solvant apolaire

-Elle doivent aussi être apolaire

-Les dissolutions se produisent par apparition de liaisons de Van der Waals

Voir le chapitre sur les interactions fondamentales

III Concentration des espèces en solution

1) Concentration molaire en soluté apporté

C = n/v

C: concentration molaire

n: nombre de mol

V: litres de solution

2)Concentration molaire en ion

Exemple avec NaCl

Si le soluté est un composé ionique:

n moles de NaCl donnent n moles de Na+(aq) et n moles de Cl-aq

=> n NaCl -> n Na+(aq) + n Cl-aq

Car pour NaCl, on a: Na1Cl1

-Si on avait Na2SO4

=> n Na2SO4 -> 2Na+aq + SO-24 aq

IMPORTANT, les chiffres tels que 2... sont à prendre en compte dans les calculs (avec 2 on aura 2n dans les formules

-

Partagez ce cours !

Suivez Nicolas KRITTER sur google + ( cours inspiré de celui fait par le professeur de la classe)